ЕГЭ 2026. Экзаменационная работа включает две части и состоит из 34 заданий. В первой части 28 вопросов с кратким ответом, во второй — 6 заданий с развёрнутым ответом. На выполнение работы отводится 3,5 часа.
Пробный вариант составлен на основе официальной демоверсии от ФИПИ за 2026 год.
В конце варианта приведены правильные ответы ко всем заданиям. Вы можете свериться с ними и найти у себя ошибки.
Скачать тренировочный вариант ЕГЭ: Скачать
Или создайте свой оригинальный вариант: Перейти
Интересные задания:
1. Выберите два утверждения, в которых говорится о железе как о простом веществе.
1) Железная окалина состоит из железа и кислорода.
2) Водопроводная труба сделана из оцинкованного железа.
3) Железо получают восстановлением его оксидов.
4) Железо, углерод и кислород входят в состав минерала сидерита.
5) Соединения двухвалентного железа – хорошие восстановители.
Ответ: 23
2. На приведённом рисунке изображена ячейка Периодической системы Д.И. Менделеева с данными о химическом элементе. Запишите в таблицу номер группы (X), в которой данный химический элемент расположен в Периодической системе Д.И. Менделеева, и число электронов (Y) в предвнешнем электронном слое данного атома. (Для записи ответа используйте арабские цифры.)
Ответ: 814
3. Расположите химические элементы
1) кальций
2) бром
3) железо в порядке увеличения металлических свойств. Запишите указанные номера элементов в соответствующем порядке.
Ответ: 231
4. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления железа в этом соединении: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
Ответ: 214
5. Из предложенного перечня выберите два вещества, в каждом из которых содержится как ионная, так и ковалентная связь.
1) хлорид железа (II)
2) карбонат железа (II)
3) пирит
4) железо
5) сульфид железа (II)
Ответ: 23
6. Из предложенного перечня выберите два утверждения, которые верны для характеристик железа, магния и стронция.
1) Химический элемент образует оксид состава ЭО амфотерного характера. 2) Химический элемент образует оксид состава ЭО основного характера.
3) На внешнем энергетическом уровне атома содержится один электрон.
4) При взаимодействии простого вещества с хлором образуют соль ЭСl .
5) При взаимодействии простого вещества с соляной кислотой образуют соль ЭCl .
Ответ: 25
7. Из предложенного перечня веществ выберите кислую соль и солеобразующий оксид. 1) (FeOH) CO 2) FeCO 3) NaHSO 4) Fe O 5) CO Запишите в поле ответа сначала номер кислой соли, а затем номер солеобразующего оксида.
Ответ: 34
8. Какие два из перечисленных веществ вступают в реакцию с хлоридом железа (III)? 1) Cu(OH) 2 2) Fe 3) H O 4) H SO 5) NaOH
Ответ: 25
9. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
Ответ: 334
10. Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых оно может вступать в реакцию: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
Ответ: 124
11. Из предложенного перечня выберите два вещества, у которых протекает реакция разложения без изменением степени окисления: 1) гидроксид железа (II) 2) гидроксид железа (III) 3) нитрат железа (III) 4) нитрат железа (II) 5) оксида железа (III)
Ответ: 12
12. Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. 1) растворение осадка и образование цветного газа 2) растворение осадка и образование газа без цвета и запаха 3) растворение осадка и образование газа с резким запахом 4) растворение осадка.
Ответ: 234
13. Выберите два вещества, при полной диссоциации 1 моль которых образуется в растворе равное количество катионов и анионов. 1) сульфат железа (II) 2) оксид железа (II) 3) нитрат железа (II) 4) хлорид натрия 5) фосфат меди (II)
Ответ: 14
14. Сокращённое ионное уравнение Fe + S = FeS соответствует взаимодействию веществ 1) хлорид железа (II) и сероводород 2) хлорид железа (II) и сульфид калия 3) оксид железа (II) и сероводород 4) бромид железа (III) и сульфид натрия 5) бромид железа (II) и сульфид натрия 6) сульфид железа (II) и соляная кислота.
Ответ: 25
16. Из перечисленных суждений о правилах работы с веществами в лаборатории и в быту выберите одно или несколько верных. 1) Железный купорос является чистым веществом. 2) Смесь серы и железных стружек можно разделить магнитом. 3) Смесь никелевых и железных стружек можно разделить магнитом. 4) Железный термит можно использовать как бенгальский огонёк . 5) Отбор сыпучих веществ из исходной тары осуществляется с помощью шпателя.
Ответ: 25
18. Вычислите в процентах массовую долю железа в тетрагидрате хлорида железа(II). Запишите число с точностью до целых.
Ответ: 28
19. Какую массу железа (в миллиграммах) человек получает в сутки при приёме одной капсулы, в которой содержится 250 мг тетрагидрата хлорида железа(II)? Запишите число с точностью до целых.
Ответ: 70
20. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой Fe (SO ) + KI→FeI + I + K SO Определите окислитель и восстановитель.
21. Дана схема превращений: FeCl → X → Fe(NO ) → Fe O3 Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.
22. Вычислите объём (н.у.) газа, выделившегося в результате взаимодействия избытка железа со 146 г соляной кислоты с массовой долей HCl 20%. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
23. Для проведения эксперимента выданы склянки № 1 и № 2 с растворами хлорида железа (II) и карбоната калия, а также три реактива: серная кислота, растворы карбоната натрия и хлорид натрия. 1) только из указанных в перечне трёх реактивов выберите два, которые необходимы для определения каждого вещества, находящегося в склянках № 1 и № 2; 2) составьте молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции, которую планируете провести для определения вещества из склянки № 1; 3) составьте молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции, которую планируете провести для определения вещества из склянки № 2; 4) для оформления хода эксперимента используйте предложенную ниже таблицу;
Вам будет интересно:
ЕГЭ по химии 11 класс 2026. Новый тренировочный вариант №11 (задания и решения)