ЕГЭ 2026. Экзаменационная работа включает две части и состоит из 34 заданий. В первой части 28 вопросов с кратким ответом, во второй — 6 заданий с развёрнутым ответом. На выполнение работы отводится 3,5 часа.
Пробный вариант составлен на основе официальной демоверсии от ФИПИ за 2026 год.
В конце варианта приведены правильные ответы ко всем заданиям. Вы можете свериться с ними и найти у себя ошибки.
Скачать тренировочный вариант ЕГЭ: Скачать
Или создайте свой оригинальный вариант: Перейти
Интересные задания:
1. Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, атомы которых в основном состоянии содержат общее число р-электронов в 2 раза больше числа s-электронов:
1) Ar
2) Br
3) Al
4) Sе
5) Na.
2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения их электроотрицательности.
1) As
2) Br
3) S
4) V
5) I
3. Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, для которых не характерна постоянная степень окисления в сложных веществах.
1) Mg
2) F
3) Сu
4) Р
5) Sr.
4. Из предложенного перечня выберите два соединения, которые имеют наиболее низкие температуры плавления.
1) AlH3
2) NH3
3) СаН2
4) H2Se
5) KН.
5. Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы:
А) двойной соли;
Б) вещества молекулярного строения;
В) соли слабой кислоты.
6. В пробирку с раствором гидроксида рубидия добавили простое вещество X, в результате чего оно растворилось, и выделился бесцветный газ. В пробирку с горячей водой добавили вещество Y, в результате чего выделился бесцветный газ без запаха. Из предложенного перечня выберите вещества Х и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
1) ZnO
2) Fe
3) Al
4) Na2CO3
5) NH4NO2.
7. Установите соответствие между названием вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
А) нитрат железа(ІІІ) (р-р)
Б) оксид меди(I)
В) гидроксид бериллия
Г) литий.
12. Из предложенного перечня выберите все типы реакций, характерных как для метилциклопропана, так и для 1,3-диметилциклогексана.
1) гидрирование
2) галогенирование
3) гидрогалогенирование
4) ароматизация
5) горение.
13. Из предложенного перечня выберите два реагента, с которыми не взаимодействует водный раствор метиламина.
1) сульфид свинца
2) уксусная кислота
3) сульфат хрома(ІІІ)
4) гидроксид кальция
5) нитрат железа(ІІІ).
18. Из предложенного перечня реакций выберите все, которые можно ускорить как пропусканием газообразного хлороводорода, так и добавлением твердой щелочи.
1) гидрирование бензола
2) растворение железного порошка в соляной кислоте
3) хлорирование метана
4) взаимодействие бензилацетата с водой
5) гидролиз трипальмитата глицерина.
21. Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).
1) пероксид водорода
2) нитрат алюминия
3) гидроксид натрия
4) формиат калия.
31. Хлор поглотили горячим раствором гидроксида калия, при этом образовался нейтральный раствор. К полученному раствору добавили серную кислоту. В избытке выделившегося газа сожгли фосфор. Образовавшееся вещество поместили в раствор гидроксида бария. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
33. При сгорании 13,10 г вещества, содержащего 24,43% кислорода по массе, получено 11,70 г воды и 1,12 л азота (н.у.). При нагревании с соляной кислотой данное вещество подвергается гидролизу, продуктами которого являются третичный спирт и органическая соль. На основании данных условия задачи:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу органического вещества;
2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение реакции гидролиза исходного вещества в присутствии соляной кислоты (используйте структурные формулы органических веществ).
34. При растворении в некотором количестве воды дигидрата гидрофосфата натрия и дигидрата дигидрофосфата натрия получили раствор массой 300 г. Этот раствор разлили в две колбы в массовом соотношении 1:2. В первую колбу добавили избыток гидроксида кальция, при этом в образовавшемся растворе не содержалось фосфат-ионов, а масса выпавшего осадка составила 46,5 г. К раствору во второй колбе добавили 25 г 16%-го раствора гидроксида натрия, что привело к выравниванию молярных концентраций кислых солей. Определите массовую долю воды в первоначальном растворе.
Вам будет интересно:
ЕГЭ по химии 11 класс 2026. Новый тренировочный вариант №9 (задания и ответы)