ЕГЭ 2026. Экзаменационная работа включает две части и состоит из 34 заданий. В первой части 28 вопросов с кратким ответом, во второй — 6 заданий с развёрнутым ответом. На выполнение работы отводится 3,5 часа.
Пробный вариант составлен на основе официальной демоверсии от ФИПИ за 2026 год.
В конце варианта приведены правильные ответы ко всем заданиям. Вы можете свериться с ними и найти у себя ошибки.
Скачать тренировочный вариант ЕГЭ: Скачать
Или создайте свой оригинальный вариант: Перейти
Интересные задания
1. Определите, наиболее распространенные изотопы каких элементов содержат одинаковое число нейтронов.
1) Ті
2) Mg
3) Si
4) Al 5
) V
2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три таких, которые в периодической таблице находятся в одном периоде. Расположите эти три элемента в порядке увеличения металлических свойств.
1) V
2) Br
3) S
4) As
5) І.
3. Из числа указанных в ряду элементов выберите два таких, которые в соответствующих водородных соединениях проявляют валентность, равную IV.
1) N
2) C
3) Ge
4) Р
5) Al.
4. Из предложенного перечня соединений выберите два таких, в которых присутствует ковалентная связь, образованная по донорно-акцепторному механизму.
1) CH3CHO
2) CH3NH2
3) K2 [Zn(OH)4 ]
4) CH3NH3Br
5) NH2CH2CH2Cl.
5. Среди предложенных формул и названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулу или название, соответствующее:
А) одноосновной кислоте;
Б) амфотерному оксиду;
В) щёлочи.
6. К раствору гидроксида бария добавили раствор вещества X, что привело к образованию раствора, практически не содержащего сильных электролитов. К раствору бромида алюминия добавили избыток раствора вещества Y, что сопровождалось образованием осадка. Из предложенного перечня выберите вещества Х и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
1) нитрат аммония
2) хлороводород
3) гидроксид калия
4) сульфат меди(ІІ)
5) аммиак.
7. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
А) углекислый газ
Б) гидросульфит калия
В) кальций
Г) гидроксид стронция.
11. Из предложенного перечня соединений выберите два таких, в молекулах которых все атомы углерода находятся в состоянии sp3 -гибридизации.
1) анилин
2) изопрен
3) полиэтилен
4) кумол
5) метилэтиловый эфир.
12. Из предложенного перечня взаимодействий выберите все такие, в результате которых возможно образование бензойной кислоты.
1) C6H5 -CHO + KMnO4 + H2SO4
2) С6Н5 -СCl3 + NaOH(изб.)
3) С6Н5 -СНО + КМnО4 + КОН
4) C6H5 -CH2 -CH3 + KMnO4 + H2SO4
5) С6Н5 -СНО + Н2.
13. Из предложенного перечня выберите две реакции, в ходе которых в качестве конечного продукта не образуются органические соли.
1) NH2CH2C(O)NHCH(CH3 )COOH + H2SO4(р-р)
2) NO2CH2CH2CH(CH3 )2 + Zn + НС1
3) NH2CH2COOH + KNO2 + HBr
4) NH2CH2C(O)NHCH2COOH + Ва(ОН)2(р-р)
5) CH3CH(NO2 )CH(CH3 )2 + Al + KOH(p-p).
14. Установите соответствие между дигалогеналканом и продуктом его взаимодействия со спиртовым раствором щелочи: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
А) 1,2-дихлорэтан
Б) 1,2-дихлорпропан
В) 2,3-дибромбутан Г) 2,2 дихлорпропан.
1) пропилен
2) бутин-1
3) бутин-2
4) ацетилен
5) пропин
6) 2-метилпропен
7) циклопропан.
26. Через 5%-ный раствор соляной кислоты массой 200 г пропустили 4,48 л газообразного хлороводорода (н.у.). Хлороводород был поглощен полностью. Рассчитайте концентрацию (в мас. %) соляной кислоты в полученном растворе. (Запишите число с точностью до сотых.)
27. Взаимодействие сернистого газа с кислородом описывается следующим термохимическим уравнением 2ЅО2(г.) + О2(г.) = 2SO3(г.) + Q. При образовании 4,8 г оксида серы(VI) выделилось 8,52 кДж энергии. Рассчитайте количество энергии (в кДж), выделяющееся при расходовании 16 г кислорода. (Запишите число с точностью до целых.)
28. Рассчитайте максимальную массу гидроксида алюминия (в г), которую можно получить взаимодействием 57 г сульфата алюминия, содержащего 10% инертных примесей, с раствором гидроксида натрия. (Запишите число с точностью до десятых.).
29. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция, сопровождающаяся изменением цвета нерастворимого вещества. В качестве среды для проведения реакции можно использовать воду или вещество, приведённое в перечне. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительновосстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс (запишите уравнения процессов окисления и восстановления), укажите окислитель и восстановитель.
30. Из предложенного перечня выберите два сильных электролита, между которыми может протекать реакция ионного обмена, сопровождающаяся образованием осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции с участием выбранных веществ.
31. Раствор гидрокарбоната бария смешали с раствором сульфата алюминия. Выделившийся при этом газ пропустили через раствор силиката натрия, при этом газ поглотился не полностью, а в результате реакции выпал студенистый осадок. Полученный осадок отфильтровали, высушили и прокалили. Твердый остаток смешали с фосфатом кальция, коксом и подвергли сплавлению.
33. При сгорании 3,5 г органического вещества А образуется 6,16 г углекислого газа, 2,34 мл воды, 224 мл (н.у.) азота. Известно, что вещество А имеет неразветвлённый углеродный скелет, содержит три функциональные группы, при этом положение азотсодержащей группы равноудалено от положений кислородсодержащих групп. Вещество А может реагировать как с гидроксидом бария, так и с бромоводородной кислотой. На основании данных условия задачи:
1) проведите необходимые вычисления (укажите единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу вещества А;
2) составьте структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение реакции вещества А с избытком гидроксида бария (используйте структурные формулы органических веществ).
34. Белый фосфор массой 18,6 г сожгли в хлоре объёмом 33,6 л (н.у.). При этом реакция прошла со 100%-ным выходом. Полученное твердое вещество при нагревании до 60оС растворили в 1004 г насыщенного раствора гидроксида калия. Вычислите массу соли, выпавшей в осадок после охлаждения полученного раствора до 20оС. Растворимость гидроксида калия при 60оС составляет 147,5 г на 100 г воды, растворимость при 20оС фосфата калия 98,5 г на 100 г воды, хлорида калия 34 г на 100 г воды.
Вам будет интересно:
ЕГЭ по химии 11 класс 2026. Новый тренировочный вариант №6 (задания и ответы)